GERİ DÖN
Ders Öğretim Planı
| Dersin Kodu | Dersin Adı | Dersin Türü | Yıl | Yarıyıl | AKTS |
|---|---|---|---|---|---|
| KIM353 | FİZİKOKİMYA I | Ders | 3 | 5 | 6,00 |
Dersin Seviyesi
Lisans
Dersin Sunulduğu Dil
Türkçe
Dersin Amacı
Gazların özellikleri, gaz yasaları, termodinamik nicelikleri kavratmak ve kimyasal olaylardaki termodinamik değişimlere yorum getirebilmelerini sağlamak.
Dersi Veren Öğretim Görevlisi/Görevlileri
Prof. Dr. Ali DELİBAŞ
Öğrenme Çıktıları
| 1 | Öğrenci gazlarda basınç, sıcaklık ilişkisini kavrayarak; ideal gazlar, birleşik gaz denklemi ve gazlarla ilgili kanunları kullanarak hesaplama yapar. |
| 2 | Öğrenci gerçek gazlarla ilgili olarak ideal halden sapmaları, Van der Waals hal denklemini ve gerçek gaz denklemlerini kullanır. |
| 3 | Bir kimyasal reaksiyona eşlik eden enerji değişimlerini yorumlayabilme becerisi kazanır. |
| 4 | Kimyasal bir olayın gerçekleşip gerçekleşemeyeceği hakkında yorum yapar. |
| 5 | Öğrendiği bu konuları endüstriyel uygulamalarla ilişkilendirebilme yetkinliği kazanır. |
Öğretim Sistemi
Birinci Öğretim
Dersin Ön Koşulu Olan Dersler
Yok
Ders İçin Önerilen Diğer Hususlar
Yok
Dersin İçeriği
Gazlar; Kinetik Teori, Enerjinin Eşit Dağılımı, Gazların Isı Sığaları; Gerçek Gazlar; Termodinamik temel kavramlar; Hal değişkenleri ve fonksiyonları; Termodinamik 0. , 1., 2. ve 3. yasalar, Termokimya
Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği
| Hafta | Konular (Teorik) | Öğretim Yöntem ve Teknikleri | Ön Hazırlık |
|---|---|---|---|
| 1 | Gazlar (Gazlarda Basınç; Sıcaklık; İdeal Gazlar; Birleşik Gaz Denklemi; Avogadro İlkesi) | Anlatım, Grafik Çizimi, Problem Çözümü | BGD ve PV=nRT denklemini örneklerle tekrar et, Avogadro ilkesinin araştırılması |
| 2 | Gazlar (Ekstensif ve İntensif Özellikler; Gaz Karışımları; Kısmi Basınç Kavramı; Amagat Kanunu; Graham Kanunu) | Tartışma, Sorulu Sunum, Örnek Problem Çözümü | Dalton-Amagat-Graham kanunlarını tablolaştır, hesaplama örneklerinin çözülmesi |
| 3 | Kinetik Teori, Enerjinin Eşit Dağılımı, Gazların Isı Sığaları | Simülasyon Gösterimi, Anlatım, Kavram Haritası | Kinetik molekül teorisinin varsayımlarını çalış, Maxwell dağılım grafiğinin incelenmesi |
| 4 | Gerçek Gazlar (İdeal Halden Sapmalar; Van der Waals Hal Denklemi; Gerçek Gaz Denklemleri; Hallerin Sürekliliği ilkesi) | Grafik Yorumlama, Denklem Kıyaslaması | Van der Waals ve ideal gaz karşılaştırması üzerine kısa özet hazırlanması |
| 5 | Gerçek Gazlar (Van der Waals İzotermleri; Karşılıklı Haller İlkesi; Hal Denklemleri) | Tartışma, Grup Problemi, Grafik İncelemesi | Hal değişimlerinde sürekli geçiş örneklerinin araştırılması (buharlaşma, erime) |
| 6 | Termodinamik temel kavramlar, hal değişkenleri, hal fonksiyonları, sistem | Kavram Haritası, Anlatım, Eşleştirme Etkinliği | Açık-kapalı-yalıtılmış sistem farklarının tablo hâline getirilmesi |
| 7 | İş, ısı, tersinir ve tersinir ve tersinir olmayan işlemler, iç enerji ve Termodinamiğin 1. kanununu | Problem Çözümü, Enerji Akışı Şeması | ΔU=q+w ilişkisi üzerine örnek problem çözümü yapılması |
| 8 | İdeal gazların hal değişimleri, Joule-Thomson olayı, problem çözümleri | Denklemsel Analiz, Tartışma, Uygulamalı Problem Çözümü | JT katsayısı nedir, hangi gazlar pozitif/negatif değer gösterir araştırılması |
| 9 | Termokimya, Hess yasası | Grafikle Tepki Analizi, Hesaplama Uygulaması | Hess yasasının üç basamaklı bir reaksiyon örneğiyle özetlenmesi |
| 10 | Reaksiyon ısılarının sıcaklıkla değişimi, alev sıcaklığının hesaplanması | Enerji Diyagramı, Karşılaştırma Analizi | Alev sıcaklığı hesaplaması örneklerinin çalışılması (tam ve eksik yanma) |
| 11 | Termodinamiğin 2. yasası | Entropi Eğrisi Gösterimi, Anlatım, Problem | Spontanlık ve entropi ilişkisinin örnek olaylarla desteklenmesi |
| 12 | Entropi, kimyasal reaksiyonlarda entropi değişimi | Tartışma, Hesaplama, Değişim Karşılaştırması | ΔS sistem, çevre, toplam kavramlarının grafikle tanımlanması |
| 13 | Termodinamiğin 3. yasası | Kavramsal Soru-Cevap, Sıfır Entropi Örneği | Sıfır Kelvin yaklaşımında kristal yapı örneklerinin çalışılması |
| 14 | Serbest enerji, kendiliğinden olma ve denge | Anlatım, ΔG Grafiği, Reaksiyon Tipi İncelemesi | ΔG = ΔH – TΔS denkleminin üç farklı sıcaklık durumu için çözümlenmesi |
Ders Kitabı / Malzemesi / Önerilen Kaynaklar
1. Atkins, P.W., “Fizikokimya”, Çev. Yıldız, S.,Yılmaz, H., Kılıç, E., Bilim Yayıncılık, Ankara, 2001. 2. Sarıkaya Y., ''Fizikokimya'', Gazi Kitapevi, Ankara, 2000. 3. Saydan B., Erbil C., Saraç S., ''Teori ve Problemleri ile Fiziksel Kimya'', Beta Basım Yayın Yayıncılık, 1999. 4. Cebe M., ''Fizikokimya'', Nobel Kimya, 2006. 5. Yıldız S., ''Fizikokimya'', Konya, 1998.
Planlanan Öğrenme Aktiviteleri ve Metodları
Değerlendirme
| Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri | Adet | Değer |
|---|---|---|
| Ara Sınav | 1 | 60 |
| Quiz | 1 | 40 |
| Toplam | 100 | |
| Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri | Adet | Değer |
| Final Sınavı | 1 | 100 |
| Toplam | 100 | |
| Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri | 40 | |
| Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri | 60 | |
Staj Durumu
Yok
İş Yükü Hesaplaması
| Etkinlikler | Sayısı | Süresi (saat) | Toplam İş Yükü (saat) |
|---|---|---|---|
| Ara Sınav | 1 | 2 | 2 |
| Final Sınavı | 1 | 2 | 2 |
| Quiz | 1 | 2 | 2 |
| Derse Katılım | 14 | 4 | 56 |
| Bireysel Çalışma | 14 | 2 | 28 |
| Ara Sınav İçin Bireysel Çalışma | 1 | 20 | 20 |
| Final Sınavı içiin Bireysel Çalışma | 1 | 25 | 25 |
| Quiz için Bireysel Çalışma | 1 | 15 | 15 |
| Toplam İş Yükü (saat) | 150 | ||
Program ve Öğrenme Çıktıları İlişkisi
| PÇ 1 | PÇ 2 | PÇ 3 | PÇ 4 | PÇ 5 | PÇ 6 | PÇ 7 | PÇ 8 | PÇ 9 | PÇ 10 | PÇ 11 | PÇ 12 | PÇ 13 | PÇ 14 | PÇ 15 | |
| ÖÇ 1 | 3 | 1 | 4 | 2 | 5 | 5 | 3 | 2 | 5 | 3 | 2 | 2 | |||
| ÖÇ 2 | 3 | 4 | 2 | 5 | 5 | 3 | 2 | 5 | 4 | 2 | 1 | ||||
| ÖÇ 3 | 3 | 4 | 2 | 5 | 5 | 3 | 2 | 5 | 3 | 2 | 2 | ||||
| ÖÇ 4 | 3 | 2 | 4 | 2 | 5 | 5 | 3 | 2 | 5 | 3 | 2 | 1 | |||
| ÖÇ 5 | 4 | 3 | 1 | 1 | 4 | 5 | 2 | 1 | 2 | 2 | 4 | 4 | 3 |
* Katkı Düzeyi : 1 Çok düşük 2 Düşük 3 Orta 4 Yüksek 5 Çok yüksek